sulfure
nom masculin
(latin sulfur, soufre) Corps résultant de l'union du soufre avec un autre corps.
Sel de l'acide sulfhydrique.
Camée en céramique noyé dans du cristal fondu, où il prend un aspect argenté. (Bohême, France, Angleterre, depuis le XVIIIe s. : décor de vases, de flacons ; médaillons, presse-papiers.)
Sulfure d'hydrogène, synonyme de acide sulfhydrique.
CHIMIELes sulfures formés avec les non-métaux (phosphore, carbone, bore) ont en général une composition analogue à celle des composés oxygénés correspondants. Le sulfure de carbone CS2, par exemple, est comparable à CO2.Les principaux sulfures métalliques sont les sels de l'acide sulfhydrique H2S, tel Na2S. Ils sont en général cristallisés, opaques, colorés, doués d'un éclat métallique, facilement fusibles ; seuls les sulfures alcalins et alcalinoterreux sont solubles dans l'eau. Les sulfures non alcalins s'oxydent à chaud en donnant, à température modérée, des sulfates et, à température élevée, du gaz sulfureux et des oxydes métalliques. Le grillage métallurgique utilise souvent ces réactions pour transformer les sulfures naturels en oxydes plus faciles à traiter. Beaucoup de sulfures métalliques existent dans la nature et constituent d'importants minerais : pyrite, galène, chalcopyrite. Les sulfures organiques sont des esters alcooliques ou phénoliques. Les sulfures acides sont les « thiols », ou « mercaptans ».
(latin sulfur, soufre) Corps résultant de l'union du soufre avec un autre corps.
Sel de l'acide sulfhydrique.
Camée en céramique noyé dans du cristal fondu, où il prend un aspect argenté. (Bohême, France, Angleterre, depuis le XVIIIe s. : décor de vases, de flacons ; médaillons, presse-papiers.)
Sulfure d'hydrogène, synonyme de acide sulfhydrique.
CHIMIELes sulfures formés avec les non-métaux (phosphore, carbone, bore) ont en général une composition analogue à celle des composés oxygénés correspondants. Le sulfure de carbone CS2, par exemple, est comparable à CO2.Les principaux sulfures métalliques sont les sels de l'acide sulfhydrique H2S, tel Na2S. Ils sont en général cristallisés, opaques, colorés, doués d'un éclat métallique, facilement fusibles ; seuls les sulfures alcalins et alcalinoterreux sont solubles dans l'eau. Les sulfures non alcalins s'oxydent à chaud en donnant, à température modérée, des sulfates et, à température élevée, du gaz sulfureux et des oxydes métalliques. Le grillage métallurgique utilise souvent ces réactions pour transformer les sulfures naturels en oxydes plus faciles à traiter. Beaucoup de sulfures métalliques existent dans la nature et constituent d'importants minerais : pyrite, galène, chalcopyrite. Les sulfures organiques sont des esters alcooliques ou phénoliques. Les sulfures acides sont les « thiols », ou « mercaptans ».
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