sodium
nom masculin
(anglais sodium, de soda, soude) Métal alcalin très répandu dans la nature à l'état de chlorure (sel marin, sel gemme) ou de nitrate. (Élément chimique de symbole Na.)
Numéro atomique : 11Masse atomique : 22,99Masse volumique : 0,97 g/cm3Température de fusion : 97,81 °C
HistoriqueD'importantes combinaisons de ce métal sont connues depuis la plus haute antiquité : le sel marin (chlorure de sodium), le natron (carbonate de sodium hydraté), utilisé par les Égyptiens pour la conservation des momies, etc. Le sodium a été isolé pour la première fois en 1807 par H. Davy, par électrolyse de la soude caustique. On lui donna primitivement le nom de natrium, dérivé de celui du natron (d'où le symbole chimique Na), puis on l'a appelé sodium (dérivé de soude).Propriétés chimiquesLe sodium s'oxyde à l'air et on le conserve dans du pétrole. Très réactif, il réduit l'eau à froid en donnant de la soude caustique et de l'hydrogène ; il forme de nombreux composés ioniques solubles dans l'eau (par exemple le chlorure de sodium NaCl), où ils libèrent l'ion solvaté Na+. Avec l'oxygène, le sodium donne un oxyde Na2O, qui s'unit à l'eau pour donner l'hydroxyde NaOH, et un peroxyde Na2O2, qui est décomposé par l'eau avec production d'oxygène. Le chlorure NaCl cristallise en cubes incolores (sel marin et sel gemme). L'hypochlorite NaClO est l'élément actif de l'eau de Javel ; le sulfate Na2SO4 est employé pour le traitement de la pâte à papier et la préparation du verre à vitres. Le nitrate NaNO3 (salpêtre du Chili) est employé comme engrais, le carbonate Na2CO3 est la soude du commerce et le bicarbonate NaHCO3 est utilisé en médecine.Préparation et utilisationsLe sodium est préparé par électrolyse d'un mélange de chlorure de sodium et de chlorure de calcium fondu vers 580 °C. Pur, il sert à l'élaboration de certains métaux réfractaires (titane, zirconium). Liquide, il est utilisé comme fluide caloporteur dans les surgénérateurs ; gazeux, il est employé dans les lampes à décharge émettant dans le jaune (éclairage routier).
(anglais sodium, de soda, soude) Métal alcalin très répandu dans la nature à l'état de chlorure (sel marin, sel gemme) ou de nitrate. (Élément chimique de symbole Na.)
Numéro atomique : 11Masse atomique : 22,99Masse volumique : 0,97 g/cm3Température de fusion : 97,81 °C
HistoriqueD'importantes combinaisons de ce métal sont connues depuis la plus haute antiquité : le sel marin (chlorure de sodium), le natron (carbonate de sodium hydraté), utilisé par les Égyptiens pour la conservation des momies, etc. Le sodium a été isolé pour la première fois en 1807 par H. Davy, par électrolyse de la soude caustique. On lui donna primitivement le nom de natrium, dérivé de celui du natron (d'où le symbole chimique Na), puis on l'a appelé sodium (dérivé de soude).Propriétés chimiquesLe sodium s'oxyde à l'air et on le conserve dans du pétrole. Très réactif, il réduit l'eau à froid en donnant de la soude caustique et de l'hydrogène ; il forme de nombreux composés ioniques solubles dans l'eau (par exemple le chlorure de sodium NaCl), où ils libèrent l'ion solvaté Na+. Avec l'oxygène, le sodium donne un oxyde Na2O, qui s'unit à l'eau pour donner l'hydroxyde NaOH, et un peroxyde Na2O2, qui est décomposé par l'eau avec production d'oxygène. Le chlorure NaCl cristallise en cubes incolores (sel marin et sel gemme). L'hypochlorite NaClO est l'élément actif de l'eau de Javel ; le sulfate Na2SO4 est employé pour le traitement de la pâte à papier et la préparation du verre à vitres. Le nitrate NaNO3 (salpêtre du Chili) est employé comme engrais, le carbonate Na2CO3 est la soude du commerce et le bicarbonate NaHCO3 est utilisé en médecine.Préparation et utilisationsLe sodium est préparé par électrolyse d'un mélange de chlorure de sodium et de chlorure de calcium fondu vers 580 °C. Pur, il sert à l'élaboration de certains métaux réfractaires (titane, zirconium). Liquide, il est utilisé comme fluide caloporteur dans les surgénérateurs ; gazeux, il est employé dans les lampes à décharge émettant dans le jaune (éclairage routier).
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