aluminium
nom masculin
(mot anglais, de alumina, terre d'alun) Métal blanc, léger, le plus employé après le fer. (Élément chimique de symbole Al.)
Numéro atomique : 13Masse atomique : 26,98Température de fusion : 660 °CMasse volumique : 2,7 g/cm3
Substance entrant dans la composition de pansements et d'antiacides digestifs.
Feuille d'aluminium, aluminium souple utilisé comme emballage ménager.
L'aluminium, isolé par Œrsted en 1825 et par Wöhler en 1827, est fabriqué industriellement depuis 1854, grâce à Sainte-Claire Deville ; sa métallurgie par électrolyse a été mise au point en 1886, simultanément par Héroult et Hall.
Chimie de l'aluminiumL'aluminium à l'état pur est mou et très malléable. Oxydable, il ne s'altère pas à l'air car il est protégé par une mince couche d'alumine. Il est dissous par la soude et la potasse, en donnant des aluminates. Parmi ses composés, le plus important est son oxyde, l'alumine. Le fluorure AlF3 existe sous forme de sel complexe, la cryolite, Na3[AlF6]. Le chlorure AlCl3 est employé en chimie organique comme catalyseur. Le sulfate Al2(SO4)3 sert à l'encollage du papier, au tannage des peaux et au mordançage des tissus. Les silicates d'aluminium sont très abondants dans la nature, en général combinés à des oxydes alcalins ou à la chaux (feldspaths, mica, argiles, zéolites, etc.). L'aluminium représente 8,5 % du poids de l'écorce terrestre.MétallurgieLa métallurgie de l'aluminium est fondée sur la réduction électrolytique de l'alumine obtenue à partir de la bauxite. L'alumine dissoute dans la cryolite fondue est soumise, à haute température, à l'action d'un courant électrique continu. Pratiquement, on a un dépôt d'aluminium fondu sur le fond de la cuve (cathode) et un dégagement d'oxygène sur l'anode en charbon, qui est oxydée. L'aluminium ainsi obtenu titre 99,5 à 99,8 %. On prépare l'aluminium raffiné à 99,99 % et plus par un raffinage électrolytique ou par ségrégation.UtilisationsLe métal pur est utilisé pour sa grande conductibilité électrique et thermique (condensateurs, réflecteurs) ainsi que pour sa bonne tenue à l'air et à certaines corrosions courantes (feuilles minces pour l'emballage ; articles ménagers ; industries chimique et pharmaceutique ; construction automobile, où son emploi tend à croître). Les alliages d'aluminium ont une faible masse volumique, des résistances mécaniques moyennes et fortes et une bonne tenue à certaines corrosions. L'alliage avec le cuivre et le magnésium (Duralumin) peut subir un traitement de durcissement structural (trempe et maturation) qui le fait utiliser dans l'aviation. Ce secteur se tourne également vers le nouvel alliage aluminium-lithium, qui devrait permettre un allègement de 10 à 15 % des structures. Sous forme de pièces de fonderie, l'alliage aluminium-silicium est utilisé pour la confection de blocs-moteurs et de pistons d'automobile. Enfin, il tend à se répandre dans le bâtiment, aussi bien pour les cadres de fenêtres qu'au sein de grandes réalisations architecturales (Institut du monde arabe à Paris).ProductionLa production de l'aluminium nécessite une grande quantité d'électricité, si bien qu'elle est localisée soit près de grandes sources d'énergie soit à proximité des marchés de consommation. En croissance continue, la production mondiale est de l'ordre de 38 millions de tonnes par an. Les premiers producteurs sont la Chine (plus du quart mondial), la Russie, le Canada et les États-Unis, devant l'Australie, le Brésil, l'Inde et la Norvège. En 2008, la baisse de la demande, dans les transports et la construction notamment, a accru très sensiblement les stocks et fait chuter les prix.
(mot anglais, de alumina, terre d'alun) Métal blanc, léger, le plus employé après le fer. (Élément chimique de symbole Al.)
Numéro atomique : 13Masse atomique : 26,98Température de fusion : 660 °CMasse volumique : 2,7 g/cm3
Substance entrant dans la composition de pansements et d'antiacides digestifs.
Feuille d'aluminium, aluminium souple utilisé comme emballage ménager.
L'aluminium, isolé par Œrsted en 1825 et par Wöhler en 1827, est fabriqué industriellement depuis 1854, grâce à Sainte-Claire Deville ; sa métallurgie par électrolyse a été mise au point en 1886, simultanément par Héroult et Hall.
Chimie de l'aluminiumL'aluminium à l'état pur est mou et très malléable. Oxydable, il ne s'altère pas à l'air car il est protégé par une mince couche d'alumine. Il est dissous par la soude et la potasse, en donnant des aluminates. Parmi ses composés, le plus important est son oxyde, l'alumine. Le fluorure AlF3 existe sous forme de sel complexe, la cryolite, Na3[AlF6]. Le chlorure AlCl3 est employé en chimie organique comme catalyseur. Le sulfate Al2(SO4)3 sert à l'encollage du papier, au tannage des peaux et au mordançage des tissus. Les silicates d'aluminium sont très abondants dans la nature, en général combinés à des oxydes alcalins ou à la chaux (feldspaths, mica, argiles, zéolites, etc.). L'aluminium représente 8,5 % du poids de l'écorce terrestre.MétallurgieLa métallurgie de l'aluminium est fondée sur la réduction électrolytique de l'alumine obtenue à partir de la bauxite. L'alumine dissoute dans la cryolite fondue est soumise, à haute température, à l'action d'un courant électrique continu. Pratiquement, on a un dépôt d'aluminium fondu sur le fond de la cuve (cathode) et un dégagement d'oxygène sur l'anode en charbon, qui est oxydée. L'aluminium ainsi obtenu titre 99,5 à 99,8 %. On prépare l'aluminium raffiné à 99,99 % et plus par un raffinage électrolytique ou par ségrégation.UtilisationsLe métal pur est utilisé pour sa grande conductibilité électrique et thermique (condensateurs, réflecteurs) ainsi que pour sa bonne tenue à l'air et à certaines corrosions courantes (feuilles minces pour l'emballage ; articles ménagers ; industries chimique et pharmaceutique ; construction automobile, où son emploi tend à croître). Les alliages d'aluminium ont une faible masse volumique, des résistances mécaniques moyennes et fortes et une bonne tenue à certaines corrosions. L'alliage avec le cuivre et le magnésium (Duralumin) peut subir un traitement de durcissement structural (trempe et maturation) qui le fait utiliser dans l'aviation. Ce secteur se tourne également vers le nouvel alliage aluminium-lithium, qui devrait permettre un allègement de 10 à 15 % des structures. Sous forme de pièces de fonderie, l'alliage aluminium-silicium est utilisé pour la confection de blocs-moteurs et de pistons d'automobile. Enfin, il tend à se répandre dans le bâtiment, aussi bien pour les cadres de fenêtres qu'au sein de grandes réalisations architecturales (Institut du monde arabe à Paris).ProductionLa production de l'aluminium nécessite une grande quantité d'électricité, si bien qu'elle est localisée soit près de grandes sources d'énergie soit à proximité des marchés de consommation. En croissance continue, la production mondiale est de l'ordre de 38 millions de tonnes par an. Les premiers producteurs sont la Chine (plus du quart mondial), la Russie, le Canada et les États-Unis, devant l'Australie, le Brésil, l'Inde et la Norvège. En 2008, la baisse de la demande, dans les transports et la construction notamment, a accru très sensiblement les stocks et fait chuter les prix.
Aucun site ajouté récemment